ATOMUN TARİHSEL SERÜVENİ

-Demokritos: Madde küçük, bölünmez parçalardan oluşur.Maddeler özdeş atomlardan oluşur.Maddelerin farklı görünmesinin nedeni düzen ve hareketleridir.
-John Dalton (1819): Atom=içi dolu küre. Bölünmez. Her element atomu birbirinden farklı
-Becquerel ve Madam Curie:Atom yapısında daha küçük parçacıklar var
-Ernest Rutherford (1871-1937):Atomlar parçalanabilir.Atom yapısında küçük boşluklar var
-Niels Bohr (1913):Atom, küçük parçacıklardan oluşur

DALTON ATOM MODELİ (1808)
-En küçük yapı=atom (parçalanamaz).Yanlış;radyoaktif olarak parçalanabilir ve subatomik parçalar var
-Aynı cins atomların büyüklük,şekil,kütleleri aynı. Farklı cins atomların kütleleri farklı:yanlış;izotoplar?
-Atom=içi dolu küre.yanlış; boşluklu yapıda
-Atomlar tekrar oluşturulamaz
-Birleşerek molekül oluşturur
-Oluşturduğu bileşikteki atomların kütleleri arasında bir oran var

JOHN THOMSON ATOM MODELİ (1897)
-Atom yapısında + ve - tanecikler olabilir
-Atom=üzümlü kek. Kek=+ yük.  Üzüm tanecikleri=- yük
-Atom nötr. Yani proton sayısı=elektron sayısı
-(-) yüklü tanecikler pozitif yüklü kürede rastgele dağılır.Yanlış:rastgele dağılmaz.Eksik:peki ya nötron?
-+ tanecik=+1, - tanecik=-1 birim yük

RUTHERFORD ATOM MODELİ (1909)
-(+) tanecikler ince metal levhadan geçer;atom içinde çok büyük boşluklar var
-Atomda yoğun kısım + yüklü çekirdek. Çekirdek az bir hacme sahip ve burada protonlar var
-Elektronlar çekirdek etrafında döner
-+ yük sayısı her element için karakteristik
-Çekirdekte protondan başka tanecikler de olmalı
-Proton sayısı yaklaşık olarak element kütlesinin yarısı.

BOHR ATOM MODELİ:H,He+,Li++ gibi tek atomlu iyonlarda işe yarar
-Elektronların çekirdek etrafında bulunabilecekleri yer=enerji düzeyi. Elektronlar çekirdek etrafında coulomb kuvveti etkisiyle döner. Buradaki elektron enerjisi:
   En= - Rh /n^2           --> Çekirdekten uzaklaştıkça toplam enerji artar
   Rh=sabit sayı=2.18*10^-18
-Yüksek enerji düzeyindeki elektron düşük enerji seviyesine inerse enerji düzeyleri aşacakları fark kadar enerji yayar.
-Elektronlar çekirdek etrafında dairesel yörüngede hareket eder
-Enerji düzeyi küçükten büyüğe: 1,2,3,4 veya K,L,M,N
-2 enerji düzeyi arası enerji farkı:
   Enerji farkı= Rh (1/(ilk n)^2-1/(son n)^2)

-Max Planc:Değişik sıcaklıklarda ısıkların yayınladığı ışınları inceler
   *Atom ve moleküllerin enerji parçacıkları denen (kuant) belli miktarda enerjiyi yayınladıklarını keşfeder

KUANTUM KURAMINDAKİ BAZI KAVRAMLAR
-Dalga:Enerji taşır.Uyarıcı. Dalga hızı; dalganın türüne ve yol aldığı ortama bağlı
-Dalga Hızı= Dalga boyu X Frekans

MAXWELL
-Elektrik yüklü cisim çevresinde elektriksel alan,mıknatıs özelliğindeki cisim çevresinde manyetik alan var
-Elektromanyetik ışıma, hızlanan bir elektrik yüklü cisim tarafından üretilir
-Elektromanyetik ışınlar 3*10^8 m/s hızla yayılır (ışık hızı)

THOMAS YOUNG
-Işığın dalga teorisini destekler
-Işık uygun koşullarda dalgalar gibi girişime uğrar
-Max Planc ışık süratinin sürekli artmadığını ve enerjisinin sürekli olmadığını savunur. Enerjinin en küçük miktarına foton der.
   E=hf
   E=hc/(dalga boyu)

ALBERT EINSTEIN (1905)
-Metal düzeyine ışık düşürür.
-Yüzeyden elektron çıkar. Buna fotoelektrik olay der.
-Bu durum, ışığın dalga davranışına uymaz
-Bu sayede bilim adamları ışığın hem tanecik hem de dalga özelliği gösterdiğini kabul eder.

MODERN ATOM MODELİ
Heisenberg:Elektronların hareket ve yeri bilinemez (belirsizlik ilkesi)
Pauli:Tüm elementlerin elektron sayıları bulunur
Chadwiek:Çekirdekteki nötronları belirler
Nükleer fisyon
Kuark:Atomdaki proton ve nötrondan küçük parçacıkları
Elektron tünelleme mikroskobu:Madde yüzeyindeki atomların görüntüsü elde edilir