KATMAN ELEKTRON DİZİLİMİ İÇİN KURALLAR
-2n*n
-İlk iki katmandan sonra kalan elektron sayısı 10'a kadarsa ilkokul bilgisine göre
-Kalan elektron sayısı 10'dan fazlaysa en dış katmanda 2 elektron kalacak şekilde 3. katmana geri kalan yerleştirilir.
ALKALİ METALLER
-Periyodik cetvelin aktif metalleri
-Erime ve kaynama noktaları Hg ve Ga hariç diğer tüm metallerinkinden düşük
TOPRAK ALKALİLER
-Tepkimeye girme eğilimleri daha az
HALOJENLER
-Oda koşullarında Flor ve Klor gazi Brom ve İyot katı
SOYGAZ
-Erime ve kaynamaya noktaları bayağı düşük. En düşüğü Helyum (tüm cetvelde)
YÜKSELTGENME BASAMAĞI
-Oksijeninki -2, ama Hidrojen peroksitte falan -1, OF2'de de +2
-Hidrojen bileşiklerinde genelde +1, ama metal hidrürlerde (NaH falan) -1.
-Oktet kuralı kimyasal bağ için şart değil. Geçiş elementleri buna uymaz. Geçiş elementleri ve ametaller bileşiklerinde farklı yükseltgenme basamaklarına sahip (F hariç)
İYONİK BİLEŞİKLER
-Geçiş elementlerinden hep +2 değerlikli olanlar: Zn, Cd, Ni
İYONİK BİLEŞİKLERİN ÖRGÜ YAPISI
-Elektriksel itme ve çekme kuvvetleriyle düzenli kristal örgü yapı oluşumu. Katı haldedir. Serbest hareket edemez ve katı halde elektriği iletmez.
-Çoğunlukla anyon hacmi katyonunkinden büyük;anyonlar arası boşluğa katyonlar girer
-NaCl: 6 Na+ 1 Cl- etrafında toplanarak iyonik kristal yapı oluşturur (veya tersi) ve bu tekrarlayan yapısal birime birim hücre denir.
-CsCl:Cs , Cl ile kaplı bir kübün merkezinde. Kübik birim hücre oluşur.
-İyon yapıdaki bileşikler sert ve kırılgandır. Erime-kaynama noktaları çok yüksektir.
BORAKS
-Na2B4O7.10H2O
-çizgi renkler bulunur yapısında. Daha çok tuzlu göl suyundadır.
-Mineraldir.
-Alternatif enerji kaynakları arasında yer alır karbonat, sülfatla birlikte bulunur.
KOVALENT BİLEŞİKLER
-Elektronlar ortaklaşa. Moleküller arası kuvvetler daha zayıf;erime ve kaynama noktaları da daha düşük
-Oda koşullarında gaz veya ona yakın bir fazdadır.
KOVALENT ÖRGÜLÜ KATILAR
-Kovalent bileşiklerin çok azı katıdır. Onlara da kovalent örgülü katı denir.
-Atomları bir arada tutan kovalent bağlardır.
-Erime ve kaynama noktaları çok yüksek,çünkü zincirleme bağ sayısı çok
-Elmas ve grafit (C allotropları),Beyaz ve kırmızı fosfor (P allotrpları), rombik ve monoklinik kükürt (S allotropları), Ozon ve Oksijen (O allotropları).
-Bu allotroplar element atomlarının farklı dizilişlerinden dolayı farklı fiziksel ve kimyasal özellikler gösterir.
-Elmas düzgün 4 yüzlü (tetrahedral) yapıda;çok sert
-Grafiti düzgün altıgen yapıda;yumuşak.
-Geometrik yapıda olmadan şekillenen karbon (amorf karbon): matbaa mürekkebi
-B2O3 (cam kap) ve SiO2 (cam)
ORGANİK BİLEŞİKLER
C yapısından dolayı organik bileşik çeşidi anorganikten çok.
Organik bileşikler yanıcı ve erime noktaları düşük.Genelde suda çözünmez.
Organik reaksiyonlar için genelde fazla ısı ve zaman gerekir.
Çoğu kokuludur.
Simyacılar bitkisal yağ eldesi, sabun yapımı, indigo ve alizarin gibi bitkisal boyaları yapmayı biliyorlardı.
Schlee özütlemeyi buldu:
*üzüm:tartarik asit
*elma:malik asit
*limon:sitrik asit
*kuzu kulağı:oksalik asit
*hayvan ve bitki:gliserin
*idrar:üre
*at idrari:hippurik asit
*hayvan:kolesterol
*bitki:morfin,kinin,striknin
Lavoisier terazi kullanınca ve Lieig çalışmalarıyla organik bileşiklerin ampirik formülleri bulundu
Wöhler ilk kez inorganik maddeden organik bileşik sentezledi: Amonyum siyanattan üre.
Hidrokarbonlar
Eten'in diğer adı etilen
Etin'in diğer adı asetilen
Etandiol'ün diğer adı glikol
Propantriol'ün diğer adı gliserin
Metanoik asitin diğer adı formik asit veya karınca asidi
Etanoik asitin diğer adı asetik asit veya sirke asidi
2 karbonlu amino asit: glisin
3 karbonlu amino asit: alanin
İnsandaki başlıca yağ asidi:palmitik asit
Sabun-Sabunlaşma
Sabun: Alkali madde+değişik türden yağlar
Sabun suda çözününce bazik ortam oluşur ve baz kiri yumuşatır.
Deterjan yapay sabundur. Akkollerin sülfatlarının sodyum tuzlarıdır.Sabunun aksine sert suyun içindeki Ca++ ve Mg++ iyonlarının çökmesini önler ve suyun sertliğinden etkilenmez.
APOLARLIK VE POLARLIK
-Apolarların çekim kuvvetleri polarlara göre daha düşük;erime ve kaynama noktaları da daha düşük,buhar basınçları daha büyük
UÇUCULUK
-Aseton ve dietil eter uçucu, civa uçucu değil
